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氧化鎳（Ⅱ）是一種常見的無機(jī)化合物，是二價(jià)鎳的氧化物，化學(xué)式為NiO，呈綠色粉末，生活中應(yīng)用廣泛，也用于制取高純（>99.98%的鎳）。本品對人體健康有害，接觸時(shí)需注意防護(hù)，對人體可能有致癌、致敏的風(fēng)險(xiǎn)。
中文名:氧化鎳
英文名:NICKEL(II) OXIDE
別稱:氧化鎳（II），一氧化鎳，綠色氧化鎳
化學(xué)式:NiO
分子量:74.71
CAS:1313-99-1
熔點(diǎn):1980±20℃
水溶性:不溶于水
密度:6.84 g/cm3
外觀:綠色晶體
應(yīng)用:陶瓷與玻璃、催化劑、電池與半導(dǎo)體器件
安全性描述吸入的一氧化鎳粉塵會在肺中沉積
危險(xiǎn)性描述長期吸入一氧化鎳可能會導(dǎo)致肺部疾病，比如哮喘
物理性質(zhì)
氧化鎳為綠色粉末狀固體。熔點(diǎn)為1980±20℃。密度為6.67g/cm3。不溶于水，不溶于堿液，為堿性氧化物，溶于酸和氨水。
氧化鎳內(nèi)部結(jié)構(gòu)糾纏導(dǎo)致載流子無法流動，導(dǎo)致氧化鎳為絕緣體，不導(dǎo)電。
此外氧化鎳的物理性質(zhì)也隨制備溫度的變化而變化，隨制備溫度的升高，其密度和電阻增加，溶解度和催化活性降低。
晶體結(jié)構(gòu)為立方晶系，NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似，即巖鹽結(jié)構(gòu)，其中每個Ni周圍有六個最近距離的O，氧原子形成正八面體，鎳原子處于其中心；反之亦然，氧原子也處于鎳原子形成的正八面體中。整個晶體可以看作是呈面心立方排布的Ni和同樣呈面心立方的O交錯而成。
化學(xué)性質(zhì)
如果遵照規(guī)格使用和儲存則不會分解，未有已知危險(xiǎn)反應(yīng)，避免與鹵素、過氧化氫、硫化氫等接觸。
低溫制得一氧化鎳具有化學(xué)活性，1000 ℃高溫煅燒制得的一氧化鎳呈綠黃色，活性小。
受熱時(shí)顏色變黃。加熱至400℃時(shí)吸收空氣中的氧氣生成Ni2O3，600℃時(shí)則還原成NiO。溶于酸和氨水。不溶于水。
反應(yīng)式為：4NiO+O2==400℃==2Ni2O3，2Ni2O3==600℃==4NiO+O2。
生產(chǎn)方法
1、將NiCO3或Ni(NO3)2·6H2O置于鉑坩堝內(nèi)，在1000～1100℃加熱6h，然后在不含O2的N2中冷卻。若在空氣中冷卻，表面會結(jié)皮(Ni2O3)，它可以用H2在100℃還原除去。
NiCO3NiO+CO2↑
Ni(NO3)2·6H2ONiO+2HNO3+4H2O
2、將NiCO3放在一個梨形分解器中，用不含O2的N2反復(fù)充入和抽去，以除去其中的空氣。然后在100℃下將裝置抽成高真空，再加熱至350℃，維持90min。產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至事先準(zhǔn)備好的玻璃泡內(nèi)，隨即密封。
NiCO3 NiO+CO2↑
3、采用碳酸鎳法和氨法。碳酸鎳法是將金屑鎳在硫酸或硝酸中溶解，加入純堿生成碳酸鎳，再經(jīng)洗滌、干燥、燃燒而得。氨法是將鎳廢料破溶，加入硫酸銨生成硫酸鎳銨，再經(jīng)脫水、煅燒、粉碎而得。
Ni+H2SO4====NiSO4+H2↑
NiSO4+Na2CO3====Na2SO4+NiCO3
NiCO3NiO+CO2↑
4、鎳鹽煅燒分解法將鎳合金下腳料（含鐵、銅、鉻等）經(jīng)用硫化氫、雙氧水、碳酸鈉、氨水除去銅、鐵、錳、鉻等雜質(zhì)后，與硫酸反應(yīng)制成硫酸鎳銨，再經(jīng)焙燒、粉碎，制得一氧化鎳成品。
(NH4)2Ni(SO4)2=====NiO+SO3+(NH4 )HSO4+NH3
用 途：
用途
1、用作搪瓷的密著劑和著色劑，陶瓷和玻璃的顏料。在磁性材料生產(chǎn)中用于生產(chǎn)鎳鋅鐵氧體等，以及用作制造鎳鹽原料、鎳催化劑并在冶金、顯像管中應(yīng)用。用作電子元件材料、催化劑、搪瓷涂料和蓄電池材料。
2、NiO可用于還原制取鎳單質(zhì)，但是注意絕對不能在無防護(hù)條件下用CO還原NiO，這是因?yàn)?/span>Ni和CO反應(yīng)生成劇毒易揮發(fā)的四羰基鎳Ni(CO)4，很難解毒，易發(fā)生危險(xiǎn)。
通常使用H2等較為安全的還原劑還原NiO
NiO+H2==高溫==Ni+H2O
3、用于制鎳鹽、陶瓷、玻璃、催化劑、磁性材料等。
4、用作電子元件材料、蓄電池材料。
檢驗(yàn)報(bào)告：
